Cho 3,92g hỗn hợp gồm Metan và Axetilen đi qua 160g dung dịch Br2 10%
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu.
Cho 3,92g hỗn hợp gồm Metan và Axetilen đi qua 160g dung dịch Br2 10% a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b, Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp
By Everleigh
Đáp án:
33,16% và 66,84%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
b)\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{160 \times 10\% }}{{160}} = 0,1\,mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
\% {m_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,05 \times 26}}{{3,92}} \times 100\% = 33,16\% \\
\% {m_{C{H_4}}} = 100 – 33,16 = 66,84\%
\end{array}\)
$m_{Br_2} = 160 . 10\% = 16 (g) \\ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{160} = 0,1 (mol)$
a,
$C_2H_2 + 2Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4 \\ n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Br_2} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05 (mol) \\ m_{C_2H_2} = n . M = 0,05 . 26 = 1,3 (g)$
b,
$\% m_{C_2H_2} = \dfrac{m_{C_2H_2}}{m_{hh}} . 100\% = \dfrac{1,3}{3,92} . 100 = 33,16\% \\ \%m_{CH_4} = 100\% – \%m_{C_2H_2} = 100 – 33,16 = 66,84 \%$