Cho 3,92g hỗn hợp gồm Metan và Etilen đi qua 160g dung dịch Br2 10%
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu.
Cho 3,92g hỗn hợp gồm Metan và Etilen đi qua 160g dung dịch Br2 10% a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b, Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầ
By Maya
Đáp án:
C2H4: 71,43%; CH4: 28,57%
Giải thích các bước giải:
a) ${C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}$
b)
$\begin{gathered}
{m_{B{r_2}}} = 160.10\% = 16\left( g \right) \Rightarrow {n_{B{r_2}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,1mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.28 = 2,8\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{2,8}}{{3,92}}.100\% = 71,43\% \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{C{H_4}}} = 100 – 71,43 = 28,57\% \hfill \\
\end{gathered} $
$m_{Br_2} = 160 . 10\% = 16 (g) \\ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{160} = 0,1 (mol) $$\\$ a, $\\$ $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,1 (mol) \\ m_{C_2H_4} = n . M = 0,1 . 28 = 2,8 (g)$ $\\$ b, $ \% m_{C_2H_4} = \dfrac{m_{C_2H_4}}{m_{hh}} . 100\% = \dfrac{2,8}{3,92} . 100 = 71,43\% \\ \%m_{CH_4} = 100\% – \%m_{C_2H_4} = 100 – 71,43 = 28,57 \%$