cho 3,9g Al và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dunh dịch HCl 0.8M. a) tính % khối lượng kim loại tronh phản ứng. b)tính nồng độ mol/lít các chất trong du

0 bình luận về “cho 3,9g Al và Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dunh dịch HCl 0.8M. a) tính % khối lượng kim loại tronh phản ứng. b)tính nồng độ mol/lít các chất trong du”

1. 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

   x…………3x…………….x

   Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

   y…………2y…………….y

   nHCl= 0,5.0,8= 0,4 (mol)

   Gọi x, y lần lượt là nAl và nMg, ta có:

   27x+24y=3,9

   3x+2y=0,4

   Giải hệ trên, ta được:

   x=0,1

   y=0,05

   mAl= 0,1.27=2,7 (g)

   => %mAl= (2,7/3,9).100= 69,23%

   => %mMg= 100-69,23=30,77%

   CmAlCl3= n/V= 0,1/0,5= 0,2M

   CmMgCl2= n/V= 0,05/0,5=0,1M

   Bình luận

2. Đáp án:

    a) 69,23% và 30,77%

   b) 0,2M và 0,1 M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   nHCl = 0,5 \times 0,8 = 0,4\,mol\\
   27a + 24b = 3,9\\
   3a + 2b = 0,4\\
    =  > a = 0,1\,b = 0,05\\
   \% mAl = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{3,9}} \times 100\%  = 69,23\% \\
   \% mMg = 100 – 69,23 = 30,77\% \\
   b)\\
   nAlC{l_3} = nAl = 0,1\,mol\\
   CMAlC{l_3} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
   nMgC{l_2} = nMg = 0,05\,mol\\
   CMMgC{l_2} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M
   \end{array}\)

   Bình luận