Cho 30,1 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al và kim loại M vào nước. Sau phản ứng chỉ thu được dung dịch B và 7,84 lít khí (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl

Đáp án: M là Ba

Giải thích các bước giải:

\({n_{{H_2}}} = 0,35mol;{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1mol\)

Vì khi cho Al và kim loại M vào nước chỉ thu được dung dịch B sau phản ứng ⇒ M là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ tan được trong nước tạo ra kiềm $OH^-$

PTHH: \(2M + 2x{H_2}O \to 2M{(OH)_x} + x{H_2}(1)\)

\(M{(OH)_x} + xAl + x{H_2}O \to M{(Al{O_2})_x} + \dfrac{{3x}}{2}{H_2}(2)\)

\(M{(Al{O_2})_x} + xHCl + x{H_2}O \to xAl{(OH)_3} + MC{l_x}(3)\)

Theo (2) (3):

\({n_{Al}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1mol\); \({n_{{H_2}(2)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,15mol;\)

\( \to {n_{{H_2}(1)}} = 0,35 – 0,15 = 0,2mol\)\( \to {n_M} = \dfrac{{0,4}}{x}mol\)

Khi đó ta có: \(\dfrac{{0,4}}{x}.M + 0,1.27 = 30,1 \to M = 68,5x \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 2\\
M = 137(Ba)
\end{array} \right.\)