Cho 30.3 gam hỗn hợp X gồm Al,Al4C3, Ca và CaC2 vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z. Cho từ từ 800

Đáp án:

m=33,8 g 

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{CO_2}=0,4;\ n_{H_2O} = 1,05\ mol$

 Qui đổi hỗn hợp trên thành: $\left\{ \begin{array}{l}
Al:a\\
Ca:b\\
C:0,4
\end{array} \right.$ (Bảo toàn NT C: $n_{C} = n_{CO_2}$

Ta được: $27a+40b+12.0,4=30,3$

BTNT O: $n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} = 1,85\ mol$

Quá trình cho và nhận e:

$Al \to Al^{3+} + 3e$                                                 $O +2e \to O^{2-}$

$Ca \to Ca^{2+} + 2e$

$C \to C^{4+} + 4e$

BT e: $3a+2b+0,4.4=1,85,2$

Giải hệ PT: $\to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,5\\
b = 0,3
\end{array} \right.$

Vậy Y chứa:$ \to \left\{ \begin{array}{l}
AlO_2^ – :0,5\\
C{a^{2 + }}:0,3\\
O{H^ – }
\end{array} \right.$

Bảo toàn điện tích: $n_{OH^-} = 0,3.2-0,5=0,1\ mol$

+) Cho từ từ 0,8 mol dung dịch HCl:

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$                (1)

$H^+ +AlO_2^ – + H_2O \to Al(OH)_3$          (2)

$3H^++Al(OH)_3 \to Al^{3+} + 3H_2O$        (3)

$n_{H^+(1)(2)} = 0,1+0,5 = 0,6\ mol \to n_{H^+(3)} = 0,2\ mol$

$\to n_{Al(OH)_3} = \dfrac{0,2}3 \to m=(0,5 – \dfrac{0,2}3).78=33,8\ g$