cho 30,6g hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với 500ml đung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn , thu được 1,68 lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất ở đktc), dung dịch Y và còn lại 1,2g kim loại.
a, Viết phương trình phản ứng sảy ra.
b, tính nồng độ mol của axit HNO3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
*Theo tui nha:
a,
3Cu+ 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
3Fe3O4+ 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3+ NO+ 14H2O
Cu+ 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2+ 2Fe(NO3)2
b,
Vì dư Cu nên Fe3+ đã bị khử hết xuống Fe2+. Muối spu gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)2.
mX phản ứng= 30,6-1,2= 29,4g
Gọi a là mol Cu; b là mol Fe3O4
=> 64a+ 232b= 29,4 (1)
nNO= 0,075 mol
Fe3O4 gồm 3b mol Fe; 4b mol O
Cu lên +2, Fe lên +2
Bảo toàn e:
2a+ 6b= 0,075.3+ 8b
<=> 2a – 2b= 0,225 (2)
(1)(2)=> a= 0,1875; b= 0,075
nHNO3= 2nCu(NO3)2+ 2nFe(NO3)2+ nNO= 0,6 mol
=> CM HNO3= 1,2M
@baoghk_yt
Mong cho ctlhn
a,
3Cu+ 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
3Fe3O4+ 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3+ NO+ 14H2O
Cu+ 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2+ 2Fe(NO3)2
b,
Vì dư Cu nên Fe3+ đã bị khử hết xuống Fe2+. Muối spu gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)2.
mX phản ứng= 30,6-1,2= 29,4g
Gọi a là mol Cu; b là mol Fe3O4
=> 64a+ 232b= 29,4 (1)
nNO= 0,075 mol
Fe3O4 gồm 3b mol Fe; 4b mol O
Cu lên +2, Fe lên +2
Bảo toàn e:
2a+ 6b= 0,075.3+ 8b
<=> 2a – 2b= 0,225 (2)
(1)(2)=> a= 0,1875; b= 0,075
nHNO3= 2nCu(NO3)2+ 2nFe(NO3)2+ nNO= 0,6 mol
=> CM HNO3= 1,2M