Cho 30,8 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn, thu được 13,44 lít khí SO2 đktc duy nhất và dung dịch X. Cô cạn dung dị

0 bình luận về “Cho 30,8 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn, thu được 13,44 lít khí SO2 đktc duy nhất và dung dịch X. Cô cạn dung dị”

1. Đáp án:

   \({m_m} = 88,4g\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{{30,8}}{{56}} = 0,55mol\\
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
   \dfrac{{0,55}}{2} > \dfrac{{0,6}}{3} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
   {n_{F{e_2}{{(SO)}_4}}} = \dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{3} = 0,2mol\\
   {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2 \times 400 = 80g
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}(1)\\
   {n_{F{e_d}}} = 0,55 – 0,4 = 0,15mol\\
   {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = {n_{F{e_d}}} = 0,15mol\\
   {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15 \times 400 = 60g\\
   {n_{FeS{O_4}}} = 3{n_{Fe}} = 0,45mol\\
   {m_{FeS{O_4}}} = 0,45 \times 152 = 68,4g\\
   {m_m} = 80 + 68,4 – 60 = 88,4g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   Số mol của Fe:nFe=m/M=30,8/56=0,55(mol)

   Số mol của SO2:nSO2=V/22,4=13,44/22,4=0,6(mol)

   Phương trình:

   2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

   0,4mol    1,2mol   0,2mol    0,6mol    1,2mol                                      

   Lập tỉ lệ:nFe/2=0,55/2>nSO2/3=0,6/3⇒SO2 hết,Fe dư

   nFe dư=0,55-0,4=0,15(mol)

   ⇒mFe dư=n×m=0,15×56=8,4(g)

   Khối lượng của Fe2(SO4)3:

   ⇒mFe2(SO4)3=n×m=0,2×400=80(g)

   Phương trình: 

   Fe+Fe2(SO4)3→3FeSO4

   0,15mol   0,15mol   0,45mol

   Khối lượng của Fe2(SO4)3:

   ⇒mFe2(SO4)3=n×M=0,15×400=60(g)

   Khối lượng của FeSO4:

   ⇒mFeSO4=n×M=0,45×152=68,4(g)

   m(m)=80+68,4-60=88,4(g)

    

   Bình luận