cho 300 ml dung dịch chứa h2SO4 0,1M ,HNO3 0,2M ,HCl 0,3M, tác dụng với dung dịch chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M.có pH = 2. Giá trị của V là
Giúp mình tính luôn số mol viết pt phản ứng và rút gọn ạ mik cảm ơn
cho 300 ml dung dịch chứa h2SO4 0,1M ,HNO3 0,2M ,HCl 0,3M, tác dụng với dung dịch chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M.có pH = 2. Giá trị của V là Giúp mình tí
By Charlie
Đáp án:
\(V=0,414 lít\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,3.0,3 = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,03.2 + 0,06 + 0,09 = 0,21{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,2V{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,29V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 0,2V + 0,29V = 0,49V{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích là \({V_{dd}} = 0,3 + V{\text{ lít}}\)
Vì dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên \(H^+\) dư.
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,21 – 0,49V{\text{ mol}}\)
\( \to [{H^ + }_{dư}] = \frac{{0,21 – 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ – 2}} \to V = 0,414{\text{ lít}}\)