Cho 300 mol hỗn hợp A gồm hai khí N , và H. ( có tỷ lệ thể tích V ( N ) : V ( H2 ) = 1 : 2 ) . Sau khi thực hiện phản ứng tổng hợp ta thu được hỗn hợp

0 bình luận về “Cho 300 mol hỗn hợp A gồm hai khí N , và H. ( có tỷ lệ thể tích V ( N ) : V ( H2 ) = 1 : 2 ) . Sau khi thực hiện phản ứng tổng hợp ta thu được hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a)$

   $n_{N_2} = 300.\dfrac{1}{1 + 2} = 100(mol)$
   $n_{H_2} = 300. \dfrac{2}{1 + 2} = 200(mol)$

   $N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

   Ta thấy :

   $3n_{N_2} = 100.3 =300 > n_{H_2} = 200 \to$ Hiệu suất tinh theo số mol $H_2$
   $n_{H_2\ pư} = 200.80\% = 160(mol)$
   Theo PTHH :

   $n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2\ pư} = \dfrac{160}{3}(mol)$

   $n_{NH_3} = 2n_{N_2\ pư} = \dfrac{320}{3}(mol)$

   Vậy trong B :

   $n_{N_2\ dư} = 100 – \dfrac{160}{3} = \dfrac{140}{3}(mol)$

   $n_{NH_3} = \dfrac{320}{3}(mol)$

   $n_{H_2\ dư} = 200 – 160 = 40(mol)$

   $b)$
   $n_B = \dfrac{140}{3} + \dfrac{320}{3} + 40 = \dfrac{580}{3}(mol)$
   $m_B = \dfrac{140}{3}.28 + \dfrac{320}{3}.17 + 40.2 = 3200(gam)$

   $\to M_B = \dfrac{m_B}{n_B} = \dfrac{3200}{ \dfrac{580}{3}} = 16,55(g/mol)$

   $c)$

   $ \dfrac{n_A}{n_B} = \dfrac{p_{trước}}{p_{sau}}$
   $⇔ \dfrac{300}{ \dfrac{580}{3}} = \dfrac{20}{p_{sau}}$
   $⇔ p_{sau} = 12,89\ atm$

    

   Bình luận