Cho 300ml dung dịch H2SO4 0,1M phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch X a) Cho quỳ tím vào dung dịch X sẽ có hiện tượng g

0 bình luận về “Cho 300ml dung dịch H2SO4 0,1M phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch X a) Cho quỳ tím vào dung dịch X sẽ có hiện tượng g”

1. a) $H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$

   $n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03$ (mol)

   $n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02$ (mol)

   Từ phương trình phản ứng, ta có:

   $n_{NaOH}$ phản ứng $= 0,02$ (mol)

   $n_{H_2SO_4}$ phản ứng $= 0,02:2=0,01$ (mol)

   $→ H_2SO_4$ dư 

   $→$ Cho quỳ tím vào $X$ thì quỳ tím sẽ hóa đỏ (do có môi trường axit)

   b) $2KOH+H_2SO_4 \to K_2SO_4+2H_2O$

   $n_{H_2SO_4}$ dư $= 0,03-0,01=0,02$ (mol)

   $→ n_{KOH}=2.0,02=0,04$ (mol)

   Vậy để trung hòa dung dịch $X$ cần:

   $V_{KOH}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2$ (lít) $= 200$ (ml)

   Trả lời

2. Đáp án:

   \({V_{dd{\text{ KOH}}}}{\text{ = 200ml}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + {H_2}O\)

   Ta có: 

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)

   \({n_{NaOH}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

   Vậy axit dư nên cho quỳ tím vào dung dịch X thì quỳ tím hóa đỏ.

   \({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,03 – \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   \({H_2}S{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

   \( \to {n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

   \( \to {V_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2{\text{ lít = 200ml}}\)

   Trả lời