Cho 31,4 g hỗn hợp các kim loại Zn và Al tác dụng với 200 ml dung dịch H2 SO4 khi phản ứng kết thúc thu được 15,68 lít khí H2(đktc).Tính khối lượng mu

0 bình luận về “Cho 31,4 g hỗn hợp các kim loại Zn và Al tác dụng với 200 ml dung dịch H2 SO4 khi phản ứng kết thúc thu được 15,68 lít khí H2(đktc).Tính khối lượng mu”

1. Đáp án:

    34,2 g và 64,4g

   3,5M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7\,mol\\
   hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
   27a + 65b = 31,4\\
   1,5a + b = 0,7\\
    \Rightarrow a = 0,2;b = 0,4\\
   nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
   nZnS{O_4} = nZn = 0,4\,mol\\
   mA{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
   mZnS{O_4} = 0,4 \times 161 = 64,4g\\
   n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,7\,mol\\
   {C_M}({H_2}S{O_4}) = \dfrac{{0,7}}{{0,2}} = 3,5M
   \end{array}\)

   Trả lời

2. \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol\\ PTHH : \\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ Gọi\ n_{Zn}=a;n_{Al}=b (a,b>0)\\ Ta\ có :\\ m_{hh}=65a+27b=31,4g\\ n_{H_2}=a+1,5b=0,7mol\\ Ta\ có\ hpt\ : \left\{\begin{matrix} 65a+27b=31,4& \\ a+1,5b=0,7 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,4 & \\ b=0,2  & \end{matrix}\right. \\ Theo\ pt\ (1) :\\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,4mol\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4g\\ Theo\ pt\ (2) :\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,2=0,1mol\\ ⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g\\ Theo\ pt\ (1)\ và\ (2)\ : \\ n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,7mol\\ ⇒C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5M\)

   Trả lời