Cho 31,5g hỗn hợp Al và Mg tác dụng hết với dd HCl 1M (d= 1,2 g/ml) thì thu được 33,6 lít khí (đktc)
a) Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
b) Tính thể tích dd HCl đã dùng?
c) Tính CM và C% các chất trong dd sau phản ứng?
Cho 31,5g hỗn hợp Al và Mg tác dụng hết với dd HCl 1M (d= 1,2 g/ml) thì thu được 33,6 lít khí (đktc)
a) Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
b) Tính thể tích dd HCl đã dùng?
c) Tính CM và C% các chất trong dd sau phản ứng?
Đáp án:
a) 42,86% và 57,14%
b) 3l
c) 0,167M và 0,25 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
27a + 24b = 31,5\\
1,5a + b = 1,5\\
= > a = 0,5;b = 0,75\\
\% mAl = \dfrac{{0,5 \times 27}}{{31,5}} \times 100\% = 42,86\% \\
\% mMg = 100 – 42,86 = 57,14\% \\
b)\\
nHCl = 0,5 \times 3 + 0,75 \times 2 = 3mol\\
VHCl = \frac{3}{1} = 3l\\
c)\\
CMAlC{l_3} = \dfrac{{0,5}}{3} = 0,167M\\
CMMgC{l_2} = \dfrac{{0,75}}{3} = 0,25M\\
m{\rm{dd}}spu = 31,5 + 3600 – 1,5 \times 2 = 3628,5g\\
C\% AlC{l_3} = 1,84\% \\
C\% MgC{l_2} = 1,96\%
\end{array}\)
Đáp án:
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
x 2x x x
2Al + 6HCl —-> 2AlCl3 + 3H2
y 3y y 1,5y
ta có hệ phương trình:x+1,5y=1,5 ; 24x+27y=31,5=>x=0,75;y=0,5
a.%mMg=0,75.24.100%/31,5=57,14%=>%mAl=100%-57,14%=42,86%
b.n=2.0,75+3.0,5=3=>V=3.36,5/1,2=91,25(ml)
c.CMMgCl2=0,75/3=0,25M(V=3/1=3l)
CMAlCl3=0,5/3=0,167M
%CMgCl2=0,75.95.100%/(0,75.95+0,5.133,5)=51,63%=>%CAlCl3=100%-51,63%=48,37%
Giải thích các bước giải: