Cho 31 g Phốt pho được đốt cháy trong bình kín có chứa 13,44 lít khí oxi
a) Sau phản ứng, chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?
b) Tìm khối lượng P2O5 tạo thành.
Cho 31 g Phốt pho được đốt cháy trong bình kín có chứa 13,44 lít khí oxi
a) Sau phản ứng, chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?
b) Tìm khối lượng P2O5 tạo thành.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$a,n_{P}=\frac{31}{31}=1mol.$
$n_{O_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{1}{4}>\frac{0,6}{5}.$
$⇒n_{P}$ $dư.$
$⇒n_{P}(dư)=1-(\frac{0,6.4}{5})=0,52mol.$
$⇒m_{P}(dư)=0,52.31=16,12g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}n_{O_2}=0,24mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,24.142=34,08g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{O_2}=13.44/22,4=0,6mol$
$n_P=31/31=1mol$
a/ $4P + 5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
Theo pt : 4 mol 5 mol
Theo đbài : 1 mol 0,6 mol
⇒Sau pư P dư 0,52mol
$⇒m_{P dư}=0,52.31=16,12g$
b/Theo pt :
$n_{P_2O_5}=2/5.n_{O_2}=2/5.0,6=0,24mol$
$⇒m_{P_2O_5}=0,24.142=34,08g$