Cho 31g Na2O tác dụng với tạo thành dung dịch bazo
a/ viết phương trình hóa học sảy ra
b/ tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1.14g / ml cần dùng để trung hòa đe nói trên giúp nhaaaaaaaa
Cho 31g Na2O tác dụng với tạo thành dung dịch bazo
a/ viết phương trình hóa học sảy ra
b/ tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1.14g / ml cần dùng để trung hòa đe nói trên giúp nhaaaaaaaa
Đáp án:
\({V_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 214,912{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(N{a_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH\)
Ta có:
\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{31}}{{23.2 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 1{\text{ mol}}\)
Cho \(H_2SO_4\) 20% tác dụng với dung dịch trên
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.98 = 49{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{20\% }} = 245{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{245}}{{1,14}} = 214,912{\text{ ml}}\)
$a,Na_2O+H_2O→2NaOH$
$b,n_{Na_2O}=3\dfrac{31}{62}=0,5(mol)$
$⇒n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=1(mol)$
$H_2{^{+}}+2OH^{-}→2H_2O$
Ta có: $n_{OH}=n_{NaOH}=1(mol)$
$⇒n_{H_2}=\frac{1}{2} n_{OH}=0,5(mol)$
$⇒n_{H_2SO_4}=0,5(mol)$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,25.98=49(g)$
$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{49.100}{20}=245(g)$
$⇒V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{245}{1,14}≈215(ml)$