cho 32,5g Zn phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 0,2mol Cl2 và 48g halogen X2. tìm X2

0 bình luận về “cho 32,5g Zn phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 0,2mol Cl2 và 48g halogen X2. tìm X2”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   X:Brom(Br)\\
   CTHH:B{r_2}
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + C{l_2} \to ZnC{l_2}(1)\\
   Zn + {X_2} \to Zn{X_2}(2)\\
   {n_{Zn}} = \dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5mol\\
   {n_{Zn(1)}} = {n_{C{l_2}}} = 0,2mol\\
   {n_{Zn(2)}} = {n_{Zn}} – {n_{Zn(1)}} = 0,5 – 0,2 = 0,3mol\\
   {n_{{X_2}}} = {n_{Zn(2)}} = 0,3mol\\
   {M_{{X_2}}} = \dfrac{{48}}{{0,3}} = 160dvC\\
   {M_X} = \dfrac{{160}}{2} = 80dvC\\
    \Rightarrow X:Brom(Br)\\
   CTHH:B{r_2}
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án: `X_2` là `Br_2`

   Giải:

   `n_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5` `(mol)`

   Phương trình phản ứng:

   `Zn+Cl_2 -> ZnCl_2` (1)

      x         x

   `Zn+X_2 -> ZnX_2` (2)

      y          y

   Từ PTPỨ, ta có:

   `n_{Zn}` (2) `=n_{Zn}-n_{Cl_2}=0,5-0,2=0,3` `(mol)`

   `M_{X_2}=\frac{M_{X_2}}{n_{X_2}}=\frac{48}{0,3}=160` $(g/mol)$

   `=> M_X=\frac{160}{2}=80` $(g/mol)$

   Vậy `X` là `Br` `(Brom)`

   Bình luận