Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam mu

0 bình luận về “Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam mu”

1. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải:

   `PTHH:`

   `CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O`          `(1)`

   `Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O`        `(2)`

   `Ca(OH)2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O`      `(3)`

   Đặt `n_{CuO} =a mol`

          `n_{Fe_2O_3} =b mol`

   `=> 80a+160b=32`     `(4)`

   Theo pt:

   `n_{Cu(NO_3)_2}=n_{CuO}=a mol`

   `n_{Fe(NO_3)_3}=2.n_{Fe_2O_3 }=2b mol`

   `n_{Ca(OH)_2}={50.7,4%}/{74}=0,05 mol`

   Theo pt:

   `n_{Ca(NO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}=0,05 mol`

   Tổng khối lượng muối là:

   `m=188a+484b+164.0,05=88,8`

   `=> 188a+484b=80,6`       `(5)`

   $(4)(5) => \begin{cases} a=0,3 \\ b=0,05 \end{cases}$

   Phần trăm mỗi oxit ban đầu là:

   `%m_{CuO}={0,3.80}/{32}.100=75%`

   `%m_{Fe_2O_3} =100%-75%=25%`

   Theo pt:

   `n_{HNO_3}=2a+6b=2.0,3+6.0,05=0,9 mol`

   `=> CM_{HNO_3}={0,9}/{0,5}=1,8M`

   Bình luận

2. gọi mol  CuO  LÀ X;Fe203  là y

   klượng hh= 80x+160y=32g(1)

   mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

   hòa tan -hno3 ta được

   cuo+ 2hno3 —-> cu(no3)2+ h2o

   x => 2x => x

   fe2o3+6hno3 —–> 2 fe(no3)3 + h2o

   y => 6y => 2y

   chung hòa axit

   2hno3+ ca(oh)2 —-> ca(no3)2 + 2H2O

   0,05 —–> 0,05

   m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

   mà bài cho 88,8 g muối khô

   —-> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

   hay 188x+ 242.2y= 80,6(2)

   từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

   x= 0,3

   y=0,05

   % axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

   nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

   Bình luận