Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam muối khan. Tính % m mỗi oxit ban đầu và Cm dd HNO3
Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam mu
By Hadley
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
`CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O` `(1)`
`Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O` `(2)`
`Ca(OH)2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O` `(3)`
Đặt `n_{CuO} =a mol`
`n_{Fe_2O_3} =b mol`
`=> 80a+160b=32` `(4)`
Theo pt:
`n_{Cu(NO_3)_2}=n_{CuO}=a mol`
`n_{Fe(NO_3)_3}=2.n_{Fe_2O_3 }=2b mol`
`n_{Ca(OH)_2}={50.7,4%}/{74}=0,05 mol`
Theo pt:
`n_{Ca(NO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}=0,05 mol`
Tổng khối lượng muối là:
`m=188a+484b+164.0,05=88,8`
`=> 188a+484b=80,6` `(5)`
$(4)(5) => \begin{cases} a=0,3 \\ b=0,05 \end{cases}$
Phần trăm mỗi oxit ban đầu là:
`%m_{CuO}={0,3.80}/{32}.100=75%`
`%m_{Fe_2O_3} =100%-75%=25%`
Theo pt:
`n_{HNO_3}=2a+6b=2.0,3+6.0,05=0,9 mol`
`=> CM_{HNO_3}={0,9}/{0,5}=1,8M`
gọi mol CuO LÀ X;Fe203 là y
klượng hh= 80x+160y=32g(1)
mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol
hòa tan -hno3 ta được
cuo+ 2hno3 —-> cu(no3)2+ h2o
x => 2x => x
fe2o3+6hno3 —–> 2 fe(no3)3 + h2o
y => 6y => 2y
chung hòa axit
2hno3+ ca(oh)2 —-> ca(no3)2 + 2H2O
0,05 —–> 0,05
m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g
mà bài cho 88,8 g muối khô
—-> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g
hay 188x+ 242.2y= 80,6(2)
từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x= 0,3
y=0,05
% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%
nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.