Cho 336 ml H2S (đktc) vào 225 ml dung dịch KOH 0.1M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
C{M_{{H_2}S(dư)}} = 0,007M\\
C{M_{{K_2}S}} = 0,02M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S}} = 0,015mol\\
{n_{KOH}} = 0,0225mol\\
 \to {n_{KOH}} < {n_{{H_2}S}} \to {n_{{H_2}S}}dư\\
 \to {n_{{K_2}S}} = {n_{{H_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,011mol\\
 \to {n_{{H_2}S(dư)}} = 0,004mol\\
 \to C{M_{{H_2}S(dư)}} = \dfrac{{0,004}}{{0,336 + 0,225}} = 0,007M\\
 \to C{M_{{K_2}S}} = \dfrac{{0,011}}{{0,336 + 0,225}} = 0,02M
\end{array}\)