cho 34,4g hh gồm Fe và S cháy hoàn toàn trong oxi dư 20%(đktc) thu được 40g chất rắn a.tính % khối lg mỗi chất trong hh ban đầu b.tính thể tích oxi đã

Đáp án:

 a) Fe: 81,4%; S: 18,6%

b) 14,168 lít

Giải thích các bước giải:

 a) Chất rắn thu được là $F{e_2}{O_3}$

$\begin{gathered}
  {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{160}} = 0,25mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,5mol \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,5.56 = 28g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{28}}{{34,4}}.100\%  = 81,4\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_S} = 100 – 81,4 = 18,6\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

b) ${m_S} = 34,4 – 38 = 6,4g \Rightarrow {n_S} = 0,2mol$

$\begin{gathered}
  S + {O_2} \to S{O_2} \hfill \\
  4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Theo PTHH: 

$\begin{gathered}
  {n_{{O_2}}} = {n_S} + \dfrac{3}{4}{n_{Fe}} = 0,2 + \dfrac{3}{4}.0,5 = 0,575mol \hfill \\
   \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 22,4.(0,575 + 0,575.10\% ) = 14,168(l) \hfill \\ 
\end{gathered} $