Cho 350ml dung dịch Natri hidroxit 2M vào 20ml dung dịch axit Sunfuric 1,5M , sản phẩm sinh ra Natri Sunfat và nước .
a. Viết phương trình hóa học.
b. Sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam.
c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng .
Giải chi tiết giùm mk ạ .
Cho 350ml dung dịch Natri hidroxit 2M vào 20ml dung dịch axit Sunfuric 1,5M , sản phẩm sinh ra Natri Sunfat và nước . a. Viết phương trình hóa học. b.
By Athena
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
b) đổi 350ml=0,35l
nNaOH=2.0,35=0,7mol
đổi 20ml=0,2l
n H2SO4= 1,5.0,2=0,3mol
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
cứ 2 1 (mol) 0,7/2 >0,3/1
bdau 0,7 0,3 (mol)
pứ 0,6 0,3 (mol)
kt pứ 0,1 0 (mol)
mNaOH=0,1.40=4g
Vậy sau pứ NaOH dư và dư 4g
c) Vdd=0,35+0,2=0,55l
CM(NaOH)=0,1/0,55=0,181M
Đáp án:
\( {m_{NaOH{\text{ dư}}}} = 25,6{\text{ gam}}\)
\( {C_{M{\text{ NaOH}}}} = 1,73M;{C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = 0,081M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,35.2 = 0,7{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02.1,5 = 0,03{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{NaOH}}\)
Vậy \(NaOH\) dư
\( \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,7 – 0,03.2 = 0,64{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,64.40 = 25,6{\text{ gam}}\)
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 350 + 20 = 370{\text{ ml = 0}}{\text{,37 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,64}}{{0,37}} = 1,73M;{C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,03}}{{0,37}} = 0,081M\)