Cho 36,24 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dd chứa 1,15 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd Y (ko chứa NH4 +) và 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO. Cho dd AgNO3 đến dư vào dd AgNO3 đến dư vào dd Y thấy thoát ra 0,025 mol ( sản phẩm khử duy nhất của N 5+), đồng thời thu được 173,125 g kết tủa. Phần trăm Fe có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 18,22% B. 20,00 % C. 6,18% D.13,04%
Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
Phần kết tủa có nAgCL =1,15-> nAg =0,075
Bảo toàn electron nFe2 +=nAg+3nNo=0,15
nH+ dư =4nNO=0,1
Đặt a,b,c là số mol Fe, FeO4, Fe(NO3) 2 trong X
->mX=56a+232b+ 180c =36,4(1)
Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2 nên NO3 đã hết. Vậy Y chứa Fe2 +(0,15), H+(0,1),CL-(1,15)
Bảo toàn điện tích -> nFe3 +=0,25
Bảo toàn Fe->a+3b+c =2,25+0,15(2)
Bảo toàn N: 2c+0,04= 0,16(3)
Giải hệ(1)(2)(3): a=0,04;b=0,1; c=0,06
=>% Fe có trong ban đầu là :6,18%