Cho $365g$ dung dịch $HCl$ dư tác dụng với $15,35g$ hỗn gồm $Fe$ và $Al$, thu được $7,28l$ khí (đktc) và dung dịch X. Để trung hòa hết lượng axit dư t

0 bình luận về “Cho $365g$ dung dịch $HCl$ dư tác dụng với $15,35g$ hỗn gồm $Fe$ và $Al$, thu được $7,28l$ khí (đktc) và dung dịch X. Để trung hòa hết lượng axit dư t”

1. Đáp án:

   `-C%HCl=7,5%`

   Giải thích các bước giải:

   `-n_{H_2}=\frac{7,28}{22,4}=0,325(mol)`

   Phương trình hóa học :

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

    Bảo toàn nguyên tố `H`

   `→n_{HCl}` phản ứng `=2.n_{H_2}=2.0,325=0,65(mol)`

   Vì `V_{KOH}=250(ml)=0,25(l)`

   `→n_{KOH}=0,25.0,4=0,1(mol)`

   Phương trình hóa học :

     `KOH+HCl→KCl+H_2O`

   `0,1`  `→`    `0,1`                          `(mol)`

   `-n_{HCl}` dư `=0,1(mol)`

   `→∑n_{HCl}` ban đầu `=n_{HCl}` phản ứng `+n_{HCl}` dư

   `→∑n_{HCl}` ban đầu `=0,65+0,1=0,75(mol)`

   `-m_{ct.HCl}=0,75.36,5=27,375(g)`

   `→C%HCl=\frac{27,375}{365}.100%=7,5%`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

   Bình luận

2. $n_{H_2}=\dfrac{7,28}{22,4}=0,325(mol)$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

   Theo PTHH: $n_{HCl\text{pứ}}=2n_{H_2}=0,65(mol)$

   $n_{KOH}=0,25.0,4=0,1(mol)$

   $HCl+KOH\to KCl+H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=0,1(mol)$

   $n_{HCl\text{ban đầu}}=0,65+0,1=0,75(mol)$

   $\to C\%_{HCl}=\dfrac{0,75.36,5.100}{365}=7,5\%$

   Bình luận