cho 37,2 hh kim loại A(II) và oxit của nó td vừa đủ vs 36,5g HCl .tìm A

0 bình luận về “cho 37,2 hh kim loại A(II) và oxit của nó td vừa đủ vs 36,5g HCl .tìm A”

1. Đáp án:

    \(Zn\) (kẽm)

   Giải thích các bước giải:

    Oxit của \(A\) là \(AO\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(A + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}\)

   \(AO + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{HCl}} = \frac{{36,5}}{{36,5}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_A} + {n_{AO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5{\text{ mol}}\)

   \( \to \overline {{M_{hh}}}  = \frac{{37,2}}{{0,5}} = 74,4\)

   \( \to {M_A} < \overline {{M_{hh}}}  < {M_{AO}}\)

   \( \to {M_A} < 74,4 < {M_A} + 16\)

   \( \to 58,4 < {M_A} < 74,4\)

   Thỏa mãn \(M_A=64 \to A:Cu\) hoặc \(M_A=65 \to A:Zn\)
   Vì \(A\) và oxit của nó tác dụng với \(HCl\) nên chỉ \(Zn\) thỏa mãn.

   Bình luận

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án:

   `Zn`

   Giải thích các bước giải:

   `AO + 2HCl \to ACl_2 + H_2O`

   `A + 2HCl \to ACl_2 + H_2`

   `n_{HCl}=36,5÷36,5=1 mol`

   Theo pt:

   `n_{hh}={n_{HCl}}/{2}=1/2=0,5 mol`

   `=> \overline{M_{hh}}=m/n={37,2}/{0,5}=74,4 `

   `=> M_{RO}>74,4>M_R`

   `<=> M_R + 16 >74,4>M_R`

   `=> 74,4>M_R>58,4`

   `=> M_R=64` hoặc `65`

   Mà `M_R=64=M_{Cu}, Cu` không tác dụng với `HCl`

   Vậy `R` là Kẽm`-“Zn`

   Bình luận