Cho 37 25 gam Zn phản ứng vừa đủ với m (gam) dung dịch axit clohidric (HCL)15%
A,Viết phương trình hóa học của phản ứng
B, Tính khối lượng axit HCL đã dùng
C.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
Cho 37 25 gam Zn phản ứng vừa đủ với m (gam) dung dịch axit clohidric (HCL)15%
A,Viết phương trình hóa học của phản ứng
B, Tính khối lượng axit HCL đã dùng
C.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
$n_{Zn}=37,25/65=0,573mol$
$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
$b/n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,573=1,146mol$
$⇒m_{HCl}=1,146.36,5=41,829g$
$⇒m=\dfrac{41,829}{15\%}=278,86g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,573mol⇒m_{H_2}=0,573.2=1,146g$
$⇒m_{dd}=m+m_{Zn}-m_{H_2}=278,86+37,25-1,146=314,964g$
$m_{ZnCl_2}=0,573.136=77,928g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{77,928}{314,964}.100\%=24,7\%$
Đáp án:
m=278,86 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{37,25}}{{65}} = 0,573{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 1,146{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 1,146.36,5 = 41,829{\text{ gam}} \to {\text{m = }}\frac{{41,829}}{{15\% }} = 278,86{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,573{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{dd}} = {m_{Zn}} + m – {m_{{H_2}}} = 37,25 + 278,86 – 0,573.2 = 314,964{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,573.(65 + 35,5.2) = 77,928{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = \frac{{77,928}}{{314,964}} = 24,7\% \)