cho 37,2g hỗn hợp Phenol và ancol etylic tác dụng với HNO₃ thu được 45,8g kết tủa.
a)Tính % mỗi kim loại
b)Nếu 12,4g hỗn hợp trên tác dụng với Na dư tính thể tích khí sinh ra
cho 37,2g hỗn hợp Phenol và ancol etylic tác dụng với HNO₃ thu được 45,8g kết tủa.
a)Tính % mỗi kim loại
b)Nếu 12,4g hỗn hợp trên tác dụng với Na dư tính thể tích khí sinh ra
Đáp án:
a/ $\%m_{phenol}=50,54\%⇒\%m_{ancol}=49,46\%$
b/ 2,24 lít
Giải thích các bước giải:
$C_6H_5OH+3HNO_3\xrightarrow{H_2SO_4đ}(O_2N)_3C_6H_2OH↓+3H_2O$
$n_↓ =\dfrac{45,8}{229}=0,2\ mol$
Có: $n_{phenol}=n_↓=0,2 ⇒m_{phenol}=0,2.94=18,8g ⇒ m_{C_2H_5OH}=37,2-18,8=18,4g$
Vậy: $\%m_{phenol}=\dfrac{18,8}{37,2}.100\%=50,54\%⇒\%m_{ancol}=49,46\%$
b/ 37,2 g hh có: 18,8 g phenol; 18,4 gam ancol
$C_6H_5OH+Na\to C_6H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2$
$⇒n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.(n_{C_6H_5OH}+n_{C_2H_5OH}=0,5.(0,2+0,4)=0,3\ mol$
⇒ 12,4g hh pư với Na tạo: $0,3.\dfrac{12,4}{37,3}=0,1\ mol\ H_2$
$V_{H_2}=2,24\ lít$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: