Cho 38,3 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaSO4 vào lượng dư HCL. Sau phản ứng kết thúc thu được 3,36(lít) khí CO2. Tính m muối thu được?

0 bình luận về “Cho 38,3 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaSO4 vào lượng dư HCL. Sau phản ứng kết thúc thu được 3,36(lít) khí CO2. Tính m muối thu được?”

1. Đáp án:

   $m_{muối}= 39,95 \ g$

   Giải thích các bước giải:

   $\rm CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

   $n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$

   $m_{CaCO_3}= n\times M = 0,15 \times 100 = 15\ g$

   $m_{CaCl_2}= n\times M = 0,15\times 111 = 16,65\ g$

   $m_{BaSO_4}= m_{hh} – m_{CaCO_3}= 38,3 – 15 = 23,3\ g$

   $m_{muối}= m_{CaCl_2} + m_{BaSO_4}= 16,65 + 23,3 = 39,95\ g$

   __________________________________________

   Khối lượng muối tăng:

   $m_{tăng}=m_{Cl^{-}} – m_{CO_3^{2-}} = 0,15\times (71-60) = 1,65\ g$

   $m_{muối} = m_{hh} + m_{tăng} = 38,3 + 1,65 = 39,95\ g$

   Bình luận

2. Đáp án:

   `m_{\text{muối}}=39,95g`

   Giải thích các bước giải:

   `n_{CO_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

   Phương trình:

   `CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O`

   Ta nhận thấy: `n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,15(mol)`

   `n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,15.2=0,3(mol)`

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

   `m_X+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{CO_2}+m_{H_2O}`

   `=> m_{\text{muối}}=38,3+0,3.36,5-0,15.(44+18)`

   `=> m_{\text{muối}}=39,95g`

    

   Bình luận