Cho 38,3 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaSO4 vào lượng dư HCL. Sau phản ứng kết thúc thu được 3,36(lít) khí CO2. Tính m muối thu được?

Đáp án:

$m_{muối}= 39,95 \ g$

Giải thích các bước giải:

$\rm CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

$n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$

$m_{CaCO_3}= n\times M = 0,15 \times 100 = 15\ g$

$m_{CaCl_2}= n\times M = 0,15\times 111 = 16,65\ g$

$m_{BaSO_4}= m_{hh} – m_{CaCO_3}= 38,3 – 15 = 23,3\ g$

$m_{muối}= m_{CaCl_2} + m_{BaSO_4}= 16,65 + 23,3 = 39,95\ g$

__________________________________________

Khối lượng muối tăng:

$m_{tăng}=m_{Cl^{-}} – m_{CO_3^{2-}} = 0,15\times (71-60) = 1,65\ g$

$m_{muối} = m_{hh} + m_{tăng} = 38,3 + 1,65 = 39,95\ g$