Cho 39g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl. Hãy tính :
a Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.
b Nếu dùng thể tích khí H2 ở trên để khử 128g sắt (iii) oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Cho 39g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl. Hãy tính :
a Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.
b Nếu dùng thể tích khí H2 ở trên để khử 128g sắt (iii) oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Đáp án:
$a,V_{H_2}=13,44l.$
$b,m_{Fe}=22,4g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,6mol.$
$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0,8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,6}{3}$
$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4mol.$
$⇒m_{Fe}=0,4.56=22,4g.$
chúc bạn học tốt!
n Zn=m/M=39/65=0,6
PTHH: Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2
Theo PTHH 1mol 1mol
Theo đề 0,6mol 0,6mol
a) V H2;đktc = n*22,4 =0,6*22,4=13,44(l)
b) n Fe2O3=m/M=0,8mol
PTHH: 3H2 + Fe2O3 –> 2Fe + 3H2O
Theo PTHH: 3mol 1mol mol
Theo đề 0,6mol 0,8mol
So sánh n H2 theo đề/n H2 theo PTHH và n Fe2O3 theo đề/n Fe2O3 theo PTHH:
0,6/2 và 0,8/1=0,3 < 0,8
Vậy H2 là chất hết, tính theo chất hết
PTHH: 3H2 + Fe2O3 –> 2Fe + 3H2O
Theo PTHH: 3mol 1mol 2mol 3mol
Theo đề 0,6mol 0,4mol
m Fe=n*M= 0,4*56=22,5(g)