Cho 3g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA phản ứng hoàn toàn với 200ml H2O thì có 1,12 lít khí H2 bay ra (dktc) và thu được dung dịch A
a) Xác định hai kim loại trên ?
b)Tính khối lượng các chất tan thu được trong dung dịch?
c)Tính nồng độ phần trăm mỗi chất tan có trong dung dịch A ?
GIÚP MK ĐI
Cho 3g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA phản ứng hoàn toàn với 200ml H2O thì có 1,12 lít khí H2 bay ra (dktc) và thu được dung dịch A a) Xác định hai kim lo
By Kennedy
Đáp án:
\(Na;K\)
\( C{\% _{NaOH}} = 1,1\% ;C{\% _{KOH}} = 1,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của 2 kim loại là \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{3}{{0,1}} = 30\)
Cái này phải cho 2 kim loại kế tiếp nhau.
Vì \(23<30<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\)
Goi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 23x + 39y = 3;x + y = 0,1\)
Giải được: \(x=0,05625;y=0,04375\)
\( \to {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = x;{n_{KOH}} = {n_K} = y\)
\( \to {m_{NaOH}} = 40x = 2,25{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{KOH}} = 56y = 2,45{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 200.1 = 200{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_R} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 3 + 200 = {m_{dd}} + 0,05.2 \to {m_{dd}} = 202,9\)
\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{{2,25}}{{202,9}} = 1,1\% ;C{\% _{KOH}} = \frac{{2,45}}{{202,9}} = 1,2\% \)