Cho 4.05 g Al tác dụng với HNO3 loãng, thu được 6 lít khí NO và NO2 ( tỉ khối so với H2 là 19.8) ( không có muối NH4NO3 ) . Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ?
Cho 4.05 g Al tác dụng với HNO3 loãng, thu được 6 lít khí NO và NO2 ( tỉ khối so với H2 là 19.8) ( không có muối NH4NO3 ) . Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ?
Đáp án:
Chỗ 6 lít bị thừa nhé em (nếu thêm vào là sai)
$V_{NO}=2,24\ lít$
$V_{NO_2}=3,36\ lít$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\ mol$
Gọi số mol $NO; NO_2$ lần lượt là a,b mol
Các quá trình nhường nhận e
$Al\to Al^{+3}+3e\\N^{+5}+3e\to N^{+2}\\N^{+5}+1e\to N^{+4}$
Bảo toàn e
$⇒3a+b=3.n_{Al}$
Ta có hệ
$\begin{cases}3a+b=0,15.3\\30a+46b=19,8.2.(a+b)\end{cases}⇒a=0,1; b=0,15$
Vậy
$V_{NO}=0,1.22,4=2,24\ lít$
$V_{NO_2}=3,36\ lít$