Cho 4,05g Al phản ứng hoàn toàn với 500g dung dịch HCl 6,57% . Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng ?

0 bình luận về “Cho 4,05g Al phản ứng hoàn toàn với 500g dung dịch HCl 6,57% . Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng ?”

1. Bạn tham khảo nha!

   `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

   `-` `n_{Al} = \frac{4,05}{27} = 0,15` `(mol)`

   `-` `m_{HCl} = \frac{500 xx 6,57}{100} = 32,85` `(g)`

   `->` `n_{HCl} = \frac{32,85}{36,5} = 0,9` `(mol)`

   `-` Xét TLD giữa `Al` và `HCl`, ta có:

   `-` `\frac{0,15}{2} < \frac{0,9}{6}`

   `->` `Al` hết, `HCl` dư.

   `->` Xét theo `(mol)` của `Al`.

   `-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,15` `(mol)`

   `->` `m_{AlCl_3} = 0,15 xx 133,5 = 20,025` `(g)`

   `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

   `-` `m_{Al} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

   `->` `m_{ddspu} = 4,05 + 500 – (0,225 xx 2) = 503,6` `(g)`

   `->` `C%_{AlCl_3} = \frac{20,025}{503,6} xx 100% = 3,97%`

   Bình luận

2. Đáp án:

    $3,98$%

   Giải thích các bước giải:

    $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

   $n_{Al}=4,05/27=0,15mol$

   $m_{HCl}=500.6,57/100=32,85g$

   $n_{HCl}=32,85/36,5=0,9mol$

   $⇒Al$ pứ hết $(n_{Al}<n_{HCl})$

   $m_{AlCl_3}=0,15.133,5=20,025g$

   $mdd_{AlCl_3}=4,05+500-0,225.2=503,6g$

   $⇒C$%$AlCl_3=20,025.100/503,6≈3,98$%

   Bình luận