cho 4,2 gam fe vào 100 gam dung dịch hcl 3,65% tính khối lượng dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc 07/07/2021 Bởi Audrey cho 4,2 gam fe vào 100 gam dung dịch hcl 3,65% tính khối lượng dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc
`n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075(mol)` `n_{HCl}=\frac{100.3,65}{36,5}=0,1(mol)` `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2` Ta có tỉ lệ `n_{Fe}=\frac{0,075}{1}>n_{HCl}=\frac{0,1}{2}` `->Fe` dư `->n_{Fe(pứ)}=0,05(mol)` `m_{dd}=0,05.56+100-0,05.2=102,7(g)` Vậy khối lượng dung dcihj sau phản ứng là `102,7(g)` Bình luận
$PTHH: Fe+2HCl$`->`$FeCl_{2}+H_{2}$ $n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{4,2}{56}=0,075 (mol)$ $m_{HCl}=\frac{C\%.mdd}{100\%}=\frac{3,65\%.100}{100\%}=3,65 (g)$ `=>`$n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{3,65}{1+35,5}=0,1 (mol)$ So sánh tỉ lệ: $\frac{0,075}{1}>\frac{0,1}{2}$`=>`$Fe$ dư Theo $PTHH$: $n_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05 (mol)$ `=>`$m_{Fe}=n.M=0,05.56=2,8 (g)$ Theo $PTHH$: $n_{H_{2}}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05 (mol)$ `=>`$m_{H_{2}}=n.M=0,05.2=0,1 (g)$ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng `=>`$mdd_{FeCl_{2}}=m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H_{2}}=2,8+100-0,1=102,7 (g)$ Bình luận
`n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075(mol)`
`n_{HCl}=\frac{100.3,65}{36,5}=0,1(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe}=\frac{0,075}{1}>n_{HCl}=\frac{0,1}{2}`
`->Fe` dư
`->n_{Fe(pứ)}=0,05(mol)`
`m_{dd}=0,05.56+100-0,05.2=102,7(g)`
Vậy khối lượng dung dcihj sau phản ứng là `102,7(g)`
$PTHH: Fe+2HCl$`->`$FeCl_{2}+H_{2}$
$n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{4,2}{56}=0,075 (mol)$
$m_{HCl}=\frac{C\%.mdd}{100\%}=\frac{3,65\%.100}{100\%}=3,65 (g)$
`=>`$n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{3,65}{1+35,5}=0,1 (mol)$
So sánh tỉ lệ: $\frac{0,075}{1}>\frac{0,1}{2}$`=>`$Fe$ dư
Theo $PTHH$:
$n_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05 (mol)$
`=>`$m_{Fe}=n.M=0,05.56=2,8 (g)$
Theo $PTHH$:
$n_{H_{2}}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05 (mol)$
`=>`$m_{H_{2}}=n.M=0,05.2=0,1 (g)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
`=>`$mdd_{FeCl_{2}}=m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H_{2}}=2,8+100-0,1=102,7 (g)$