Cho 4,22 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 dư sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho Tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 2,56 gam chất rắn không tan màu đỏ.
a) Viết phương trình của phản ứng
b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$a)$ PTHH
$b) m_{Zn} = 2,6 (g); m_{ZnO} = 1,62 (g)$
Giải thích các bước giải:
$a)$
Cho hỗn hợp $A$ vào dung dịch $CuSO_4$ dư.
$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$
$\to$ Chất rắn không tan gồm $Cu, ZnO.$
Cho các chất rắn trên vào dung dịch $HCl$ dư.
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$\to$ Chất rắn không tan màu đỏ là $Cu.$
$b)$
`n_{Cu} = {2,56}/64 = 0,04 (mol)`
$\to n_{Zn} = n_{Cu} = 0,04 (mol)$
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp $A$ là:
$m_{Zn} = 0,04.65 = 2,6 (g)$
$m_{ZnO} = 4,22 – 2,6 = 1,62 (g)$
a) PTHH:
$Zn+CuSO_4→ZnSO_4+Cu↓$
⇒ Sau phản ứng, chất rắn không tan gồm: $Cu$ và $ZnO$.
Cho tác dụng với $HCl$ thì còn lại $2,56g$ chất rắn không tan màu đỏ ⇒ $Cu$.
b) Gọi số mol của $Zn$ và $ZnO$ lần lượt là $a$ và $b$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 65x+81y=4,22 \\ 64a=2,56 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,04 \\ y=0,02 \end{cases}$
⇒ $m_{Zn}=0,04×65=2,6(g)$
⇒ $m_{ZnO}=0,02×81=1,62(g)$