Cho 4,2g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dd HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2(đktc) .tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và khối lượng muối thu được ?
Cho 4,2g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dd HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2(đktc) .tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và khối lượng muối thu được ?
Phương trình hóa học:
Kim loại $+\,\,\,\,2\,HCl\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,$muối +$\,\,\,\,\,\,{{H}_{2}}$
${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,\,\,\,\left( mol \right)$
$\to {{n}_{HCl}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}=2.0,1=0,2\,\,\left( mol \right)$
Bảo toàn khối lượng
${{m}_{KL}}+{{m}_{HCl}}={{m}_{muối}}+{{m}_{{{H}_{2}}}}$
$\to 4,2\,\,\,+\,\,\,0,2.36,5\,\,\,=\,\,\,{{m}_{muối}}+0,2.1$
$\to {{m}_{muối}}=11,3\,\,\left( g \right)$
$Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2 +H_2$
x : 2x : x : x (mol)
$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2$
y : 2y : y : y (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của $Mg$ và $Zn$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)=x+y(1)$
Ta có: $24x+65y=4,2(g)(2)$
Từ (1) và (2) => $x=\dfrac{23}{410}(mol)$
$y=\dfrac{9}{205}(mol)$
$m_{Mg}=x.24=\dfrac{23}{410}.24≈1,35(g)$
$m_{Zn}=4,2-1,35=2,85(g)$
$m_{ZnCl_2}=y.(65+35,5.2)=\dfrac{9}{205}.136≈5,97(g)$
$m_{MgCl_2}=x.(24+35,5.2)=95.\dfrac{23}{410}≈5,33(g)$
=> $m_{muối}=5,97+5,33=11,3(g)$