Cho 4,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng, dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng MgO có trong hỗn hợp X là
Cho 4,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng, dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng MgO có trong hỗn hợp X là
Đáp án:
2g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{MgO}} = 4,4 – 0,1 \times 24 = 2g
\end{array}\)
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2` (1)
`MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`
`n_(H_2) = (2,24)/(22,4) = 0,1` `(mol)`
Theo phương trình (1) :
`n_(Mg) = n_(H_2) = 0,1` `(mol)`
`=> m_(Mg) = 0,1 . 24 = 2,4` `(gam)`
Ta có : `m_(Mg) + m_(MgO) = 4,4`
`=> m_(MgO) = 4,4 – 2,4 = 2` `(gam)`