Cho 4,48 lít CO2 và 8,4gCaO tạo ra CaCO3
a) Viết phương trình hóa học
b) cho biết chất dư, tính khối lượng chất dư
c) tính khối lượng CaCO3
Cho 4,48 lít CO2 và 8,4gCaO tạo ra CaCO3
a) Viết phương trình hóa học
b) cho biết chất dư, tính khối lượng chất dư
c) tính khối lượng CaCO3
$n_{CO_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$n_{CaO}=8,4/56=0,15mol$
a/ $CO_2 + CaO\to CaCO3$
b/Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,15 moll
⇒Sau pư CO2 dư 0,05 mol
$⇒m_{CO_2 dư}=0,05.44=2,2g$
$c/n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,15mol$
$⇒m_{CaCO_3}=0,15.100=15g$
Đáp án:
a, CO2 + CaO -> CaCO3
nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
nCaO = 8,4 : 56 = 0,15 mol
Chất dư là CO2
Khối lượng CO2 dư là : 44 . ( 0,2 – 0,15 ) =2,2 gam
c, Phương trình tính theo chất hết
-> m CaCO3 = 0,1 . 100 = 10 gam
Giải thích các bước giải: CHÚC BẠN HỌC TỐT VÀ CHO MÌNH CÂU TRẢ LỜI NHA