Cho 4,48 lít hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua bình chứa dung dịch nước Brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam:
a) tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) tính thành phần % theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp
Cho 4,48 lít hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua bình chứa dung dịch nước Brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam:
a) tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) tính thành phần % theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp
Đáp án:
a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
b) \(\% {m_{C{H_4}}} = 63,16\% ;\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 36,84\% \)
Giải thích các bước giải:
\({n_{hh}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}\)
Cho hỗn hợp qua bình brom thì chỉ có etilen phản ứng.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Khối lượng bình tăng là do etilen phản ứng bị giữ lại
\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 1,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{1,4}}{{28}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,2 – 0,05 = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
\( \to \% {m_{C{H_4}}} = \frac{{0,15.16}}{{0,15.16 + 1,4}} = 63,16\% \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = 36,84\% \)