cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm Metan và Etilen (ở đktc) qua 100ml dung dịch brom 0,5m vừa đủ thì thấy mất màu hoàn toàn dung dịch brom
a/viết pt phản ứng
b/tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu
c/ đốt cháy hoàn toàn khí còn lại tính thể tích khí cần dùng
HELP
Đáp án:
b) \(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
c) \({{\text{V}}_{{O_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
\({n_{hh}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}\)
Cho hỗn hợp khí qua brom thì chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra ngoài là metan.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,2 – 0,05 = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
Đốt cháy khí thoát ra
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)