Cho 4,48 lít khí Cl2 phản ứng với 3,36 lít khí H2, thu được 1,68 lít khí HCl, biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu
Cho 4,48 lít khí Cl2 phản ứng với 3,36 lít khí H2, thu được 1,68 lít khí HCl, biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu
Đáp án:
`-` `H=25%`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Cl_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`
`-` `n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol).`
`-` `n_{HCl}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`H_2 + Cl_2 \overset{\quad t^o,\ \text{ánh sáng}\quad }\to 2HCl`
`-` Tỉ lệ: `n_{H_2}:n_{Cl_2}=\frac{0,15}{1}<\frac{0,2}{1}`
`\to Cl_2` dư, `H_2` hết.
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,0375\ (mol).`
`\to H=\frac{0,0375}{0,15}\times 100%=25%`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
$H_2+Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2HCl$
$\dfrac{4,48}{1}>\dfrac{3,36}{1}$
$\to$ theo lí thuyết, $H_2$ hết, $Cl_2$ dư.
Thực tế: $V_{HCl}=1,68l$
$\to V_{H_2\text{pứ}}=\dfrac{V_{HCl}}{2}=0,84l$
Hiệu suất phản ứng:
$H=\dfrac{0,84.100}{3,36}=25\%$