Cho 4,48 lít SO2 (đktc) vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 2,5M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch thu được?
Cho 4,48 lít SO2 (đktc) vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 2,5M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch thu được?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n SO2=4,48/22,4=0,2(mol)
n KOH=2,5.0,1=0,25(mol)
n KOH/n SO2=0,25/0,2=1,25
=>Tạo 2 muối
KOH+SO2–>KHSO3
x——-x——-x(mol)
2KOH+SO2–>K2SO3+H2O
x——-0,5x—–0,5x(mol)
ta có hpt
$\left \{ {{x+y=0,25} \atop {0,5x+0,5y=0,2}} \right.$ =>$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,1}} \right.$
m muối = 0,15.120+0,05.158=25,9(g)
chất tan gồm KHSO3 và K2SO3
$CM_{KHSO3}$ =$\frac{0,15}{0,1}$ =1,5(M)
$CM_{K2SO3}$ =$\frac{0,05}{0,1}$ =0,5(M)