Cho 4,48g một oxit của kim loại hóa trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4. Xác định công thức của oxit 28/09/2021 Bởi Adalyn Cho 4,48g một oxit của kim loại hóa trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4. Xác định công thức của oxit
gọi oxit kl là R2Oy =>R2Oy+yH2SO4=>R2(SO4)y+yH2O mH2SO4=7.84(g)=>nH2SO4=$\frac{7.84}{98}$=0.08(mol) =>nR2Oy=$\frac{0.08}{y}$(mol) =>MR2Oy=$\frac{4.48y}{0.08}$=56y =>R=20y giả sử y=1=>R=20(loại) y=2=>R=40(Ca)(nhận) =>oxit kl cần tìm là CaO Bình luận
Đáp án: $CaO$ Giải thích các bước giải: Gọi công thức của oxit cần tìm là $R_2O_n$ ( n là hóa trị của R) có : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{7,84}{98 } = 0,08(mol)$$R_2O_n + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2O$ Theo phương trình , ta có : $n_{R_2O_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,08}{n}(mol)$ $⇒ M_{R_2O_n} = 2R + 16n = \dfrac{4,48}{\dfrac{0,08}{n}} = 56n$ $⇒ R = 20n$ Nếu $n = 1$ thì $R = 20$(loại) Nếu $n = 2$ thì $R = 40(Ca)$ Nếu $n = 3$ thì $R = 60$(loại) Vậy, công thức của oxit cần tìm là $CaO$ Bình luận
gọi oxit kl là R2Oy
=>R2Oy+yH2SO4=>R2(SO4)y+yH2O
mH2SO4=7.84(g)=>nH2SO4=$\frac{7.84}{98}$=0.08(mol)
=>nR2Oy=$\frac{0.08}{y}$(mol)
=>MR2Oy=$\frac{4.48y}{0.08}$=56y
=>R=20y
giả sử y=1=>R=20(loại)
y=2=>R=40(Ca)(nhận)
=>oxit kl cần tìm là CaO
Đáp án:
$CaO$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit cần tìm là $R_2O_n$ ( n là hóa trị của R)
có : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{7,84}{98 } = 0,08(mol)$
$R_2O_n + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{R_2O_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,08}{n}(mol)$
$⇒ M_{R_2O_n} = 2R + 16n = \dfrac{4,48}{\dfrac{0,08}{n}} = 56n$
$⇒ R = 20n$
Nếu $n = 1$ thì $R = 20$(loại)
Nếu $n = 2$ thì $R = 40(Ca)$
Nếu $n = 3$ thì $R = 60$(loại)
Vậy, công thức của oxit cần tìm là $CaO$