Cho 4,48g một oxit của kim loại tác dụng hết 7,84g H2So4 . Xác định công thức của oxit trên

$n_{H2SO_4}=\dfrac{7,84}{98}=0,08(mol)$

Cho oxit có công thức là: $RO$

$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$

Ta nhận thấy:

$ n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,08(mol)$

$\to M_{RO}=\dfrac{4,48}{0,08}=56g/mol$

$\to R+16=56$

$\to R=40g/mol \ (Ca)$

Vậy oxit có công thức là $CaO$