Cho 4,48g một oxit của kim loại tác dụng hết 7,84g H2So4 . Xác định công thức của oxit trên 14/11/2021 Bởi Delilah Cho 4,48g một oxit của kim loại tác dụng hết 7,84g H2So4 . Xác định công thức của oxit trên
$n_{H2SO_4}=\dfrac{7,84}{98}=0,08(mol)$ Cho oxit có công thức là: $RO$ $RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$ Ta nhận thấy: $ n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,08(mol)$ $\to M_{RO}=\dfrac{4,48}{0,08}=56g/mol$ $\to R+16=56$ $\to R=40g/mol \ (Ca)$ Vậy oxit có công thức là $CaO$ Bình luận
Đáp án: CaO Giải thích các bước giải: Gọi oxit kim loại hoá trị II cần tìm là MO PTPU: MO + H2SO4 -> MSO4 + H20 nMO = nH2SO4 = 7,84/98=0,08 mol => MMO = m/n = 4,48/0,08=56 => M=40 Bình luận
$n_{H2SO_4}=\dfrac{7,84}{98}=0,08(mol)$
Cho oxit có công thức là: $RO$
$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$
Ta nhận thấy:
$ n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,08(mol)$
$\to M_{RO}=\dfrac{4,48}{0,08}=56g/mol$
$\to R+16=56$
$\to R=40g/mol \ (Ca)$
Vậy oxit có công thức là $CaO$
Đáp án: CaO
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit kim loại hoá trị II cần tìm là MO
PTPU: MO + H2SO4 -> MSO4 + H20
nMO = nH2SO4 = 7,84/98=0,08 mol
=> MMO = m/n = 4,48/0,08=56 => M=40