Cho $4,4g$ hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp và đề thuộc nhóm $II_A$, tác dụng với $200ml$ dung dịch $HCl$ dư, thu được $3,36$ lít khí hiđro $(đktc)$. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng (biết $HCl$ dùng dư $20$% và $d=1,52g/ml$)
Bạn tham khảo!!!
Đáp án:
mdd = 308,1g
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 kim loại đó là R và M
$R + 2HCl —> RCl_2 + H_2$
$M + 2HCl —> MCl_2 + H_2$
mdd HCl=200×1,52=304g
nH2=3,36÷22,4=0,15 mol
=> mH2=0,15×2=0,3g
=> mdd Spư=mKL+mdd HCl-mH2
=4,4+304-0,3 = 308,1g
Gọi 2 kim loại cần tìm là A và B.
A+2HCl—>ACl2+H2A+2HCl—>ACl2+H2
B+2HCl—>BCl2+H2B+2HCl—>BCl2+H2
$m_{dd}$ HCl=200×1,52=304g
$n_{H2}$ =3,36÷22,4=0,15 mol
=> $m_{H2}$ =0,15×2=0,3g
=>$m_{dd sau phản ứng}$ =$m_{kim loại}$+$m_{dd}$ HCl-$m{H2}$
=4,4+304-0,3 = 308,1g
chúc bn hok tốt