Cho $4,5g$ hỗn hợp nhôm và magie tác dụng với $92g$ dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nóng thu được $5,04l$ khí sunfurơ.
a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch $H_2SO_4$ (D=1,48 g/ml)
c) Dẫn lượng khí sunfurơ ở trên vào 200ml dd chứa KOH 1M và $Ca(OH)_2$ 1,5M. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Cho $4,5g$ hỗn hợp nhôm và magie tác dụng với $92g$ dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nóng thu được $5,04l$ khí sunfurơ. a) Tính % khối lượng các chất trong hỗ
By Serenity
`n_(SO_2) = 5.04 / 22.4 = 0.225 ( mol ) `
Gọi `x=n_(Al) ` ; ` y = n_(Mg)`
Ta có hệ pt : \begin{cases}27x+24y=4.5\\3x+2y=0.225×2\end{cases} `=>` \begin{cases}x=0.1\\y=0.075\end{cases}
a)
` %_(m_(Al)) = {0.1×27}/4.5×100%=60%`
`%_(m_(Mg)) = 100% – 60% = 40%`
b) `\sum n_(H_2SO_4) = 2n_(SO_2) = 2 × 0.225 = 0.45 ( mol ) `
`-> V_(\text{dung dịch H_2SO_4}) = m/D=92 / 1.48 = 62.16 ( ml ) `
`-> C_(M_(H_2SO_4)) = 0.45 / {62.16×1000} = 0.06 ( M ) `
c) `n_(KOH) = 0.2 ×1 = 0.2 ( mol ) `
`n_(Ca(OH)_2) = 0.2 × 1.5 = 0.3 ( mol ) `
`\sum n_(OH^-) = n_(KOH) + 2n_(Ca(OH)_2) = 0.8 ( mol ) `
`T = {n_{OH^-}} / {n_(SO_2) } = 0.8 / 0.225 = 3.5 > 2 => `tạo muối `SO_3^{2-}`
`SO_2 + 2OH^- -> SO_3^{2-} + H_2O`
`-> m_(CaSO_3) = 0.225 × 120 = 27 ( g ) `