Cho 4.6 gam Natri tác dụng vừa đủ với nước
a, Tính thể tích khí Hiđrô (đktc)
b, Tính khối lượng chất tan sau phản ứng
c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Cho 4.6 gam Natri tác dụng vừa đủ với nước
a, Tính thể tích khí Hiđrô (đktc)
b, Tính khối lượng chất tan sau phản ứng
c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
a, $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$
$n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2 mol$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,1 mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
b,
$n_{NaOH}=0,2 mol$
$\Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8g$
c, (thiếu khối lượng dd. Nếu vừa đủ nước thì NaOH sinh ra sẽ ở dạng khan)
ta có phương trình:2Na+2H2O=>2NaOH+H2
a,ta có mNa=4,6(g)=>nNa=$\frac{4,6}{23}$=0.2(mol)
=>nH2=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol)
=>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)
b,nNaOH=nNa=0.2(mol)
=>mNaOH=0.2*(23+16+1)=8(g)
c,đề thiếu