Cho 4,67g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 2l dung dịch HCl dư. sau phản ứng thu đc 1,3g khí tính nồng độ phần trăm

0 bình luận về “Cho 4,67g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 2l dung dịch HCl dư. sau phản ứng thu đc 1,3g khí tính nồng độ phần trăm”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al

   mhỗn hợp = 24x + 27y = 4.67 (g) (1)

   pthh:   Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

       mol x         2x                        x

              2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

       mol  y       3y                        1.5y

   Ta có nH2 = x + 1.5y = 1.3/2 = 0.65 (mol)(2)

   Từ (1)(2) có x= ?

   y = 1.21

   Minhg làm đến đây, vìa mk nghĩ là đề sai 

   Mong bạn thông cảm <33

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Tính nồng độ mol dd sau pư nha. Bài này k tính nồng độ % đc

   $Mg+2HCl–>MgCl2+H2$

   x—————–x———-x(mol)

   $2Al+6HCl—>2AlCl3+3H2$

   y—-3y—————1,5y(mol)

   $nH2=1,3/2=0,65(mol)$

   Ta có hpt

   $24x+27y=4,67$

   $x+1,5y=0,65$

   =>hệ âm rồi ạ

   Bình luận