Cho 4.6g Na tác dụng 200ml dung dich Zn(No3)2 0.5M tính v H2 và khối lượng kết tủa

0 bình luận về “Cho 4.6g Na tác dụng 200ml dung dich Zn(No3)2 0.5M tính v H2 và khối lượng kết tủa”

1. Đáp án:

   \({{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

   \( {m_{Zn{{(OH)}_2}}}= 9,9{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

   Phản ứng xảy ra:

   \(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

   Ta có:

   \({n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\)

   \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

   \({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol}}\)

   \( \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2\) nên phản ứng vừa đủ.

   \(Zn{(N{O_3})_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Zn{(OH)_2} + 2NaN{O_3}\)

   \( \to {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,1.(65 + 17.2) = 9,9{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   a) `V_(H_2) = 2.24 ( lít)`

   b) `m_(Zn(OH)_2)  = 9.9 ( g ) `

   Giải thích các bước giải:

   `n_(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 ( mol ) `

   `n_(Zn(NO_3)_2) = 0.2 × 0.5 = 0.1 ( mol ) `

   ` PTHH  :  ` 

                ` 2Na   +   2H_2O   ->  2NaOH   +   H_2 ↑`

                  `0.2              –               0.2        –       0.1     `

                ` 2NaOH   +   Zn(NO_3)_2  -> Zn(OH)_2 ↓  +  2NaNO_3 `

                  `  0.2        –        0.1            –        0.1`

   ` V_(H_2) = 0.1 × 22.4 = 2.24 ( lít)`

   ` m_(Zn(OH)_2) = 0.1 × 99 = 9.9 ( g ) `

   Bình luận