Cho 4,72 gam hỗn hợp gồm 2 muối K2CO3 và Na2CO3 vào dung dich HCL dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được 896cm3 khí (đktc).Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là?
Cho 4,72 gam hỗn hợp gồm 2 muối K2CO3 và Na2CO3 vào dung dich HCL dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được 896cm3 khí (đktc).Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là?
Đáp án:%mK2CO3= 43,85%
%Na2CO3= 56,15%
Giải thích các bước giải:
Gọi nK2CO3= x (mol)
nNa2CO3= y (mol)
Theo bài ra ta có:
138x + 106y = 4,72
nCO2= 0,04 (mol)
Bảo toàn nguyên tố C : x + y = 0,04
Giải hệ phương trình ta được x=0,015,y=0,025
%mK2CO3= 43,85%
%mNa2CO3= 56,15%
Đáp án:
% m K2CO3 = 43,9%
% m Na2CO3 = 56,1%
Giải thích các bước giải:
Gọi K2CO3 = a (mol) => CO$_{3}$ $^{2-}$ = a+b (mol)
Na2CO3 = b (mol)
nCO$_{2}$ = $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,04 (mol)
$H^{+}$ + CO$_{3}$ $^{2-}$ -> CO$_{2}$ + H$_{2}$O
Ta có hệ pt: $\left \{ {{138x + 106y = 4,72} \atop {a + b = 0,04}} \right.$
=> $\left \{ {{a=0,015} \atop {b=0,025}} \right.$
m K2CO3 = 2,07 (g)
m Na2CO3 = 2,65 (g)
tổng klg K2CO3 và Na2CO3
% m K2CO3 = 43,9%
% m Na2CO3 = 56,1%