Cho 4,8 g mg tác dụng với 4,8 g s (h=80%) . Tính khối lượng kim loại tham gia phản ứng 16/10/2021 Bởi Alexandra Cho 4,8 g mg tác dụng với 4,8 g s (h=80%) . Tính khối lượng kim loại tham gia phản ứng
nMg=$\frac{4,8}{24}$ =0,2 mol nS=$\frac{4,8}{32}$=0,15 mol PTHH: Mg+S–>MgS 0,12 0,12 Nhận thấy: nMg/1>nS/1 nên Mg còn dư và S pứ hết Hiệu xuất được tính theo S. H=$\frac{80. 0,15}{100}$ =0,12 mol (Chính là số mol thựa tế S đi pứ với Mg) mMg=0,12. 24=2,88g Bình luận
$Mg+ S \buildrel{{t^o}}\over\to MgS$ $n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2 mol$ $n_S=\frac{4,8}{32}= 0,15 mol$ Theo lí thuyết có 0,15 mol Mg phản ứng => Thực tế có 0,15.80%= 0,12 mol Mg phản ứng $m_{Mg pứ}= 0,12.24= 2,88g$ Bình luận
nMg=$\frac{4,8}{24}$ =0,2 mol
nS=$\frac{4,8}{32}$=0,15 mol
PTHH: Mg+S–>MgS
0,12 0,12
Nhận thấy: nMg/1>nS/1 nên Mg còn dư và S pứ hết
Hiệu xuất được tính theo S.
H=$\frac{80. 0,15}{100}$ =0,12 mol (Chính là số mol thựa tế S đi pứ với Mg)
mMg=0,12. 24=2,88g
$Mg+ S \buildrel{{t^o}}\over\to MgS$
$n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2 mol$
$n_S=\frac{4,8}{32}= 0,15 mol$
Theo lí thuyết có 0,15 mol Mg phản ứng
=> Thực tế có 0,15.80%= 0,12 mol Mg phản ứng
$m_{Mg pứ}= 0,12.24= 2,88g$