Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
a) tìm tên kim loại R
b) cho 300ml dd NaOH 1M + dd X tính kl kết tủa thu được
Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
a) tìm tên kim loại R
b) cho 300ml dd NaOH 1M + dd X tính kl kết tủa thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
R + 2HCl –> RCl₂ + H₂
0,2 0,2 0,2
nH₂ = $\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol
M R = $\frac{4,8}{0,2}$ =24
Vậy R là Magie(Mg)
b) 2NaOH + MgCl₂ —> Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl
0,3 — 0,2
0,3 0,15 0,15
0 0,05 0,15
NaOH hết, Mgcl2 dư–> tính theo NaOH
n NaOH = 0,3.1=0,3 mol
m ↓ = m Mg(OH)₂ = 0,15.58 =8,7 gam
Đáp án:
\(Mg\)
\({m_{Mg{{(OH)}_2}}}= 5,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}\)
\( \to {M_R} = \frac{{4,8}}{{0,2}} = 24 \to R:Mg\) (magie)
Cho 300 ml \(NaOH\) tác dụng với \(X\)
\(MgC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + 2NaCl\)
Ta có:
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{MgC{l_2}}} > \frac{1}{2}{n_{NaOH}} \to {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,1.(24 + 17.2) = 5,8{\text{ gam}}\)