*Cho 4,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào 100ml dung dịch HCl phản ứng vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Chỉ có Mg mới tác dụng với HCl do Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không để đẩy H ra khỏi axit và tạo muối
khí là H2->nH2=1,12/ 22,4=0,05 mol
PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,05 0,1 0,05 0,05
a) PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2
b) mMg=0,05. 24=1,2g
%mMg=1,2*100/ 4,8=25%
->%mCu=100-%mMg=100-25=75%
c) nHCl=nH2*2=0,05* 2=0,1 mol
Ta có: Cm=n/ V=0,1/ 0,1=1M
Ư`Cu` không tác dụng với `ddHCl`
`n_{H_{2}}=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)`
`PTHH:Mg+2HCl->MgCl_{2}+H_{2}↑`
`(mol)` 0,05 0,1 0,05 0,05
`m_{Mg}=n.M=0,05.24=1,2(g)`
`m_{Cu}=4,8-1,2=3,6(g)`
`%m_{Mg}=(1,2)/(4,8).100%=0,25%`
`%m_{Cu}=0,75%`
`C_{M_{HCl}}=(0,1)/0,1=1(M)`