Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hiđro.
a. Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.
Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hiđro. a. Viết PTHH? C
By Eliza
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
Phản ứng này là phản ứng thế.
$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200g.$
$m_{H_2}=0,2.2=0,4g.$
$⇒m_{dd spư}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$
$⇒m_{dd spư}=4,8+200-0,4=204,4g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒m_{MgCl_2}=0,2.95=19g.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{204,4}.100\%=9,3\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
$a/$ PTHH:
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 => Pứ thế
0,2 0,4 0,2 0,2
$nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)$
$b/ VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)$
$c/$
$mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)$
%$C_{HCl} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100$
⇔ $7,3$ = $\frac{14,6}{mdd}$$.100 => mdd = 200 (g)$
$mH2 = 0,2.2 = 0,4 (g)$
$mdd_{spứ} = m_{Mg} + m_{ddHCl} – m_{H2}$
$= 4,8 + 200 – 0,4 = 204,4 (g)$
$mMgCl2 = 0,2.95 = 19 (g)$
%$C_{MgCl2} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100 = $$\frac{19}{204,4}$$.100 = 9,3$%